Hỗn hợp A gồm SO2 và O2, có tỉ khối của A đối vơi hidro bằng 24.Sau khi nung có chất xúc tác thì thu được hỗn hợp khí B , tỉ khối B với hidro bằng 30
a, Tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp trước và sau phản ứng
b,Tính % thể tích mỗi khí tham gia phản ứng. Biết phản ứng xảy ra: 2SO2 + O2=> 2SO3
Hỗn hợp A gồm SO2 và O2, có tỉ khối của A đối vơi hidro bằng 24.Sau khi nung có chất xúc tác thì thu được hỗn hợp khí B , tỉ khối B với hidro bằng 30
a, Tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp trước và sau phản ứng
b,Tính % thể tích mỗi khí tham gia phản ứng. Biết phản ứng xảy ra: 2SO2 + O2=> 2SO3
Hỗn hợp A gồm SO2 và O2 tỉ khối hơi so với H2 là 24. Sau khi nung có xúc tác thích hợp thì thu đc khí B. Tỉ khối của B so vs H2 là 30. Tính % theo V của mỗi khí trước và sau pứ
Gọi x là tỷ lệ số mol O2 trong hỗn hợp ban đầu
32x + 64 (1-x) = 48
x = (64 - 48)/(64 - 32) = 0,5 = 50%
Khi PTK của hỗn hợp tăng từ 48 lên 60 tức là thể tích giảm còn 80%, giảm 20% so với ban đầu.
thể tích giảm đi chính là thể tích O2 phản ứng.
vậy, thể tích O2 còn lại 30% so với ban đầu hay chiếm 30%/80% = 0,375 = 37,5% thể tích hỗn hợp sau phản ứng.
thể tích SO3 = 2 thể tích O2 phản ứng chiếm 40%/80% = 50% thể tích hỗn hợp sau phản ứng.
thể tích SO2 dư = 100% - 50% - 37,5% = 12,5% hỗn hợp sau phản ứng
2SO2+O2to,V2O5⇌2SO32SO2+O2⇌to,V2O52SO3
¯¯¯¯¯¯MX=24.2=48M¯X=24.2=48
Gọi a, b là mol SO2, O2
=> 64a+32ba+b=4864a+32ba+b=48
⇔16a=16b⇔16a=16b
Giả sử a=b=1a=b=1
%VSO2=%VSO3=1.1001+1=50%%VSO2=%VSO3=1.1001+1=50%
mX=mY=1.64+1.32=96gmX=mY=1.64+1.32=96g
¯¯¯¯¯¯MY=30.2=60M¯Y=30.2=60
=> nY=9660=1,6molnY=9660=1,6mol
Gọi 2x, x là mol SO2, O2 phản ứng
=> Y gồm 1-2x mol SO2, 1-x mol O2, 2x mol SO3
=> 1−2x+1−x+2x=1,61−2x+1−x+2x=1,6
⇔x=0,4⇔x=0,4
Y gồm 0,2 mol SO2, 0,6 mol O2, 0,8 mol SO3
%VSO2=0,2.1000,2+0,6+0,8=12,5%%VSO2=0,2.1000,2+0,6+0,8=12,5%
%VO2=0,6.1001,6=37,5%%VO2=0,6.1001,6=37,5%
%VSO3=50%
Hỗn hợp khí X gồm SO2 và O2 có tỉ khối đối với H2 bằng 24. Sau khi đun nóng hỗn hợp trên với chất xúc tác thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 30. Tính hiệu suất phản ứng
Hỗn hợp khí gồm etan và propan có tỉ khối hơi so với hidro là 20,25 được nung trong bình kín với chất xúc tác để thực hiện phản ứng đề hidro hóa. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với hidro là 16,2 gồm ankan, anken và hidro. Biết rằng tốc độ phản ứng của etan và propan như nhau, hiệu suất phản ứng đề hidro hóa là?
A. 25%
B. 30%
C. 40%
D. 50%
Hoàn toàn tương tự bài toán trước. Có thể tự chọn lượng chất rồi bảo toàn khối lượng cho phản ứng, hoặc một cách nhanh hơn là áp dụng công thức:
Vậy đáp án đúng là A
Hỗn hợp SO2 và O2 có tỉ khối hơi so với H2 là 24. sau khi nung nóng với xúc tác thích hợp để có phản ứng:?
2SO2 + O2 --->2SO3 thu được hổn hợp khí mới có tỉ khối hơi đối với H2 là 30.
*Theo quy tắc đường chéo:
__SO2 -----64---------------16
--------------------M(tb)=48-----------...
__O2 -------32---------------16
ta có: n SO2 / nO2 = 16/16= 1:1
*%V các khí trong hh trước khi tham gia pư
%V SO2 =%V O2 =50% (vì tỉ lệ mol của chúng là 1:1)
------2SO2 + O2 ------2SO3
bđ: 1mol---1mol-------0
pứ: a---------0.5a-------a (mol)
cb: 1-a ----1-0.5a -----a
n hh sau phản ứng =2- 0.5a mol
M (hh)= 2*30= [ 64(1-a) + 32(1-0.5a) + 80a]/(2-0.5a)
=>a=0.8 mol
=>nhh sau phản ứng= 2-0.5a=1.6 mol
* %V các khi sau phản ứng:
=>%V SO2 (dư)= (1-a)/1.6=12.5%
=>%V O2 (dư)=(1-0.5a)/1.6=37.5%
=>%V SO3 = a/1.6=50%
* %V các khi khi tham gia phản ứng:
n khí phản ứng = a +0.5a=1.2 mol
=>%V SO2 (phản ứng)= 0.8/1.2=66.7%
=>%V O2 pư= 0.5a/1.2=33.3%
Hỗn hợp khí A gồm a mol SO2 và 5a mol không khí. Nung nóng hỗn hợp A với V2O5 xúc tác thu được hỗn hợp khí B. Biết rằng tỉ khối hơi của A so với B bằng 0,93. Hãy tính hiệu suất phản ứng giữa SO2 và O2. Cho không khí có chưa 80% N2 và 20% O2 theo thể tích.
giúp em nhanh với e tick nhanh cho ạ , em cảm ơn ạ
Hỗn hợp A ban đầu có SO2 : a mol, N2: 4a mol và O2: a mol.
Phản ứng:
2SO2 + O2< --> 2SO3 (XT: V2O5, t0) (1)
Gọi số mol SO2 phản ứng là x.
Theo (1): Số mol giảm = số mol O2 phản ứng = 0,5x mol
=> nB = 6a – 0,5x mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng: mA = mB = m
\(d_{A/B}=\dfrac{m}{6a}:\dfrac{m}{6a-0,5x}=\dfrac{6a-0,5x}{6a}=0,93\)
\(\Rightarrow\dfrac{x}{a}=0,84\)
\(VậyH\%=84\%\)
Hỗn hợp khí A chứa etilen và hidro có tỉ khối so với hidro là 7,5. Dẫn A qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp B có tỉ khối so với hidro là 12,5. Tính hiệu suất phản ứng cộng hidro của etilen.
Vì khối lượng của hỗn hợp trước và sau phản ứng là bằng nhau
=> n hh trước phản ứng : n hh sau phản ứng = 25 : 15 = 5 : 3
Coi tổng số mol trước phản ứng là 5 => tổng số mol sau phản ứng là 3 mol
Ta có khối lượng hỗn hợp là : 5 . 15 = 75 g
Ta có hệ :
Ban đầu 2,5 2,5
Phản ứng x x
Kết thúc : 2,5 – x 2,5– x x
=> Tổng số mol sau phản ứng là : : 2,5 – x + 2,5– x + x = 5–x
=> 5 – x = 3 => x = 2 mol
hỗn hợp X gồm Nitơ và Hidro có tỉ khối so với Hidro là 3,6. Nung nong X với xúc tác thích hợp, lúc đó xảy ra phản ứng. H2 + N2 -> NH3. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với Hidro là 4,2826. Tính hiệu suất tổng hợp NH3
Coi n X = 1(mol)
Gọi n H2 = a(mol) ; n N2 = b(mol)
Ta có :
a + b = 1
2a + 28b = 3,6.2 = 7,2
=> a = 0,8 ; b = 0,2
3H2 + N2 \(\xrightarrow{t^o,xt}\)2 NH3
3a........a..............2a........(mol)
Vì n H2 / 3 > n N2 / 1 nên hiệu suất tinh theo số mol N2
Gọi hiệu suất là a => n N2 pư = a(mol)
m Y = m X = 7,2
=> n Y = 7,2/(4,2826.2) = 0,84(mol)
Sau phản ứng, Y gồm :
H2 : 0,8 - 3a
N2 : 0,2 - a
NH3 : 2a
=> n Y = 0,8 - 3a + 0,2 -a + 2a = 0,84
=> a = 0,08 = 8%
